题目内容
1．有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准情况），H分子只含1个甲基．则H的结构有（不含立体结构）| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
分析 1molH与足量的碳酸氢钠反应生成CO2为2mol，说明H分子中含有2个-COOH，可以看作丁烷中2个H原子被-COOH取代，丁烷有正丁烷、异丁烷，H分子只含1个甲基，正丁烷被取代，其中1个羧基一定取代端位甲基上-COOH，移动另外的-COOH，若为异丁烷被取代，2个-COOH只能分别取代甲基上H原子．
解答 解：1molH与足量的碳酸氢钠反应生成CO2为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，说明H分子中含有2个-COOH，可以看作丁烷中2个H原子被-COOH取代，H分子只含1个甲基，正丁烷（C-C-C-C）被取代，其中1个-COOH处于端位，另外的-COH有3种位置，异丁烷（
）被取代，2个-COOH只能分别取代甲基上H原子，有1种，符合条件的同分异构体共有4种，
故选：A．
点评 本题考查限制条件同分异构体书写、官能团的性质，注意利用取代法判断，较好的考查学生分析思维能力．
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12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物有5种 | |
| B． | 分子式为C4H9Br的卤代烃 （不考虑立体异构）有4种 | |
| C． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| D． | 用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]脱水缩合最多可形成4种二肽 |
．
．
16．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | B． | Fe2+、H+、CO32-、Cl- | ||
| C． | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D． | K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
6．科学家研制多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，下列关于化合物A的说法正确的是（ ）
| A． | 可与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| B． | 分子中最少有4个碳原子共平面 | |
| C． | 能发生取代反应和银镜反应 | |
| D． | 与H2完全加成的物质的量之比为1：1 |
3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高，其原因可能是（ ）
| A． | 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 | |
| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确 | |
| C． | 滴定前无气泡，滴定终了有气泡 | |
| D． | 配制标准溶液的Na0H中混有Na20杂质 |
20．
以下元素均为短周期元素：
（1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C离子的结构示意图
．
（2）D的最低价含氧酸的电子式
．
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．
以下元素均为短周期元素：| 元素代号 | 相关信息 |
| M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
| A | A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
| B | B的原子最外层电子数是 内层电子数的三倍 |
| C | 在第三周期中，C的简单离子半径最小 |
| D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
| E | 所有有机物中都含有E元素 |
．（2）D的最低价含氧酸的电子式
．（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．