Question

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量之比为

 

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（2）向等体积、同浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为

 

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（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为

 

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（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）相同物质的量的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液分别和硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比；
 （2）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比；
（3）当转移电子相等时，根据转移电子与金属的物质的量之间的关系式计算；
（4）根据氢气和硫酸、氢氧化钠之间的关系式计算．

解答： 解：（1）相同物质的量的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液分别和硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，物质的量相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中氯离子的物质的量之比为1：2：3，所以生成氯化银的质量之比为：1：2：3，故答案为：1：2：3；
（2）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比，
所以其浓度之比为1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（3）钠、镁、铝分别和酸反应生成氢气是，金属和氢气之间的关系式分别为：2Na～H₂、Mg～H₂、

2

3

Al～H₂，当生成相同质量的氢气时，消耗金属的物质的量之比为2：1：

2

3

=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4）铝和硫酸、氢氧化钠溶液反应方程式分别为：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，根据铝和硫酸、氢氧化钠之间的关系式知，当生成相同质量的氢气时，消耗硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为3：2，硫酸和氢氧化钠溶液的浓度相等，则二者的体积之比等于其物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2．

点评：本题考查了物质的量的计算，明确物质发生的反应及各个物理量之间的关系式是解本题关键，结合原子守恒解答，难度中等．