Question

已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

• A、溶液的pH=4
• B、HA的电离平衡常数约为l×10^-7
• C、HA电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10：8
• D、升高温度，溶液的pH减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．c（H⁺）=c（HA）×α；
B．电离平衡常数Ka=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

[c(HA)α]2

c(HA)(1-α)

=

c(HA)α2

1-α

；
C．溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
D．升高温度促进弱酸电离，溶液中氢离子浓度增大．

解答： 解：A．c（H⁺）=c（HA）×α=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4mol/L，所以pH=-lg10-4=4，故A正确；
B．电离平衡常数Ka=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

[c(HA)α]2

c(HA)(1-α)

=

c(HA)α2

1-α

=

0.1×(0.1%)2

1-0.1%

=l×10^-7，故B正确；
C．溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度=溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10 mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，所以HA电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比=10^-4：10^-10=10⁶，故C错误；
D．升高温度促进弱酸电离，溶液中氢离子浓度增大，则pH减小，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离程度计算溶液中氢离子浓度、电离平衡常数等知识点，注意酸溶液中水电离出的氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，为易错点．