题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA |
| B、常温下，1mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
| D、在1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子；
B、常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行；
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量；
D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多．
B、常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行；
C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L混合气体的物质的量；
D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多．
解答：
解：A、17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故A正确；
B、在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行，所以无法计算转移的电子数，故B错误；
C、不是标况下，题中条件无法计算22.4L混合气体的物质的量，故C错误；
D、1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增大，溶液中阴离子物质的量大于0.1mol，阴离子总数大于0.1NA，故D错误；
故选A．
B、在常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应继续进行，所以无法计算转移的电子数，故B错误；
C、不是标况下，题中条件无法计算22.4L混合气体的物质的量，故C错误；
D、1L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增大，溶液中阴离子物质的量大于0.1mol，阴离子总数大于0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，明确羟基、氢氧根离子的区别，选项D为易错点，注意碳酸根离子水解，溶液中阴离子数目增多．
练习册系列答案
互动英语系列答案
名牌学校分层周周测系列答案
相关题目
下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
| A、K+、H+、SO42-、OH- |
| B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、H+、Cl-、CO32- |
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
| A、3mol | B、4mol |
| C、5mol | D、6mol |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol-1 |
| B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
| C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 |
| D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个 |
已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量的AgCl固体分别投入到下列液体中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的关系是（ ）
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
①20mL 0.1mol/L HCl
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3
④20mL蒸馏水．
| A、③＞①=②＞④ |
| B、③＞④＞①=② |
| C、③＞④＞②＞① |
| D、④＞③＞①＞② |
Ⅰ（1）如图是某烷烃球棍模型，其中的白球表示氢原子，短棍表示共价键，黑球表示C原子，则该烃名称是
，此烷烃的一溴代物有