Question

如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，请回答下列问题．

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

（1）实验1和3表明，

 

对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有

 

（填实验序号）．
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有

 

，其实验序号是

 

．该实验说明

 

，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）实验1和3以及2和4固体的表面积相同，硫酸浓度不同，可用于比较浓度对反应速率的影响；
（2）由表中数据可知，固体的表面积和硫酸的浓度影响反应速率；
（3）金属质量相等，完全反应放出的热量相同，则温度升高数值相等．

解答： 解：（1）实验1和3以及2和4固体的表面积相同，硫酸浓度不同，可用于比较浓度对反应速率的影响，故答案为：硫酸的浓度；实验2、4；
（2）由表中数据可知，固体的表面积和硫酸的浓度影响反应速率，固体的表面积越大，硫酸浓度越大，反应速率越大，实验中2、3浓度相同，固体表面积不同，表面积越大，反应速率越大，
故答案为：固体反应物的表面积；实验2、3；表面积越大；
（3）金属质量相等，如完全反应是，放出的热量相同，则温度升高数值相等，
故答案为：可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．