Question

将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N₂O₄的存在．）试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为

 

mol．
（2）反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为

 

mol?L^-1
（3）混合气体中NO的体积为

 

L．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜的物质的量=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，NO和NO₂混合气体的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，根据原子守恒计算被还原硝酸的物质的量；
（2）根据原子守恒计算硝酸铜的物质的量，再根据c[Cu（NO₃）₂]=

n[Cu(NO3)2]

V

计算硝酸铜的物质的量浓度；
（3）根据原子守恒和得失电子守恒计算一氧化氮的体积．

解答： 解：铜的物质的量=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，NO和NO₂混合气体的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，氮氧化物气体中氮原子数与被还原硝酸的物质的量相等，
根据原子守恒得还原n（HNO₃）=n（NO_x）=0.5mol，
故答案为：0.5；
（2）根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]=0.51mol，则c[Cu（NO₃）₂]=

n[Cu(NO3)2]

V

=

0.51mol

0.15L

=3.4mol/L，
故答案为：3.4；
（3）设NO的物质的量为x，NO₂的物质的量为y，根据原子守恒和得失电子守恒得，

x+y=0.5 3x+y=0.51×2

，解得

x=0.26 y=0.24

，
所以NO体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，
故答案为：5.824．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据物质之间的关系式结合原子守恒和转移电子守恒进行解答，注意守恒思想的运用，难度不大．