题目内容

6．Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为（　　）
A．NO2B．N2O3C．NOD．N2O

分析 Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，根据氧化还原反应中电子守恒来计算．

解答 解：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4mol，有8mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是+x，根据得失电子守恒：4×（2-1）+2[6-（-2）]=（13-8）×（5-x），解得x=1，
故选D．

点评 本题以氧化还原反应为载体考查硝酸性质，题目难度中等，本题往往漏掉硝酸体现酸性作用而导致错误，为易错题，注意从化合价的角度分析，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．

练习册系列答案
相关题目
11．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是（　　）
A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
D．1mol SO2的总能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的总能量
17．下列实验方案中可行的是（　　）
A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
14．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3
C．6.0gSiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
D．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
1．下列叙述中正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．能够电离出H+的物质一定是酸
D．氧化钠和过氧化钠均能与酸反应生成盐和水，故二者都是碱性氧化物
11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$（用分数表示）．
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
18．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（　　）
A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
B．若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体
15．下列说法正确的是（　　）
A．在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B．反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自发进行，则该反应△H＞0
C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c（H+）
D．一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正（O2）＜v逆（SO3）
16．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：
时间（min）12345
CO2体积（mL）50120232290310
（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，2～3 min反应速率最快．
（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为1/560vmol•L-1•min-1．
（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是a、d（填编号）．
a．蒸馏水       b．浓盐酸      c．NaCl固体     d．NaCl溶液
（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）降低反应温度，
减少接触面积．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网