题目内容

5．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃

分析 A．漂白粉的漂白原理是利用次氯酸的强氧化性；
B．炸药中的硫元素反应后生成二氧化硫；
C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；
D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．

解答 解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；
B．点燃爆炸后，炸药中的S元素转化成了二氧化硫，故B正确；
C．聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，故C错误；
D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的性质与简单分类，题目难度不大，明确不饱和烃是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键，注意掌握常见物质的性质及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题

（1）a电极为负极，b电极为正极
（2）写出该电池的电极反应：负极：酸性环境下：2H2-4e-=4H+；碱性环境：2H2-4e-+4OH=4H2O正极：碱性环境下：O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性环境下：O2+4H++4e-=2H2O．
16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
A．A、B简单离子半径大小关系为：B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性：E＞D
C．气态氢化物的稳定性：D＜C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E
13．下列各组物质中有极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O
20．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）
A．c（H+）•c（OH- ）乘积不变B．pH增大了
C．c（OH- ）降低了D．水电离出的c（H+）降低了
10．某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据图回答下列问题：
（1）写出A和E的结构简式CH2=CH2，．
（2）反应③的化学方程式CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应．
（3）反应⑤的化学方程式CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl，反应类型为取代反应．
（4）制备纯净的C最好选择反应②（填②或⑤）．
（5）A的一种式量最接近的同系物F聚合产物的结构简式为．
17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色强碱性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
D．中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?
14．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
B．二氯甲烷没有同分异构体
C．丁二烯和丁烯为同系物
D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高

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