题目内容

14．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．

分析 （1）NaCN是有剧毒的药品，据此选择；
（2）NaCN属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子；
（3）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，根据化合价的变化确定电子转化方向和数目；
（4）以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，根据元素的化合价的变化可知，NaCN中各元素的化合价没有变，是空气中的氧气氧化了金，根据电子得失守恒可计算出消耗的锌与生成的金的物质的量之比；
（5）根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe（CN）2白色沉淀，Fe（CN）2继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe（CN）6]，Na4[Fe（CN）6]被氯气氧化成Na3[Fe（CN）6]，Na3[Fe（CN）6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe（CN）6]2，据此答题；

解答 解：（1）NaCN是有剧毒的药品，应贴在装有氰化钠容器上的是剧毒标志，故选A；
（2）NaCN为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式，并用单线桥标明电 子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2 O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，所以氧化剂是氧气，还原1mol金要转移1mol电子，而每mol锌能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2，
故答案为：氧气；1：2；
（5）根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe（CN）2白色沉淀，Fe（CN）2继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe（CN）6]，Na4[Fe（CN）6]被氯气氧化成Na3[Fe（CN）6]，反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，Na3[Fe（CN）6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe（CN）6]2，
故答案为：2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-；Fe3[Fe（CN）6]2；

点评 本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据流程图把握实验的原理和操作方法，注意运用电子守恒进行计算，难度中等．

练习册系列答案
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（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑥⑦（填代号）．
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②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥量取浓硫酸时，仰视标线
⑦定容时，俯视标线．
5．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
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（1）下列含氮物质属于属于盐的是C非电解质的是A．
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（4）提示：中子数+质子数═相对原子质量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的数目为3.5NA．
（5）标准状况下将11.2LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．
9．某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究．
【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份．
（4）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为④；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为③．
①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4，可能有Fe
（5）若要检测溶液中是否存在Fe2+，则另一份溶液中需要加入酸性高锰酸钾溶液（填试剂）来检验
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为75.2%．
19．下列说法中正确的一组是（　　）
A．和互为同分异构体
B．碳链为 与 的烃为同系物
C．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体
D．H2和D2互为同位素
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3．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有（　　）
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②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
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A．②③⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③⑤
4．如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
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