Question

已知下列数据：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ?mol^-12Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1则2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

• A、-859 kJ?mol^-1
• B、+1403 kJ?mol^-1
• C、-1718 kJ?mol^-1
• D、-2806kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：利用盖斯定律，从待求热化学方程式出发，找出待求反应中的反应物和生成物与已知反应中各反应物、生成物的关系，然后通过相互加减可得待求的△H．

解答： 解：已知：①2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ?mol^-1
据盖斯定律可得，②×

1

2

-①×

3

2

得：
2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）
△H=（-3350kJ?mol^-1）×

1

2

-（-544kJ?mol^-1）×

3

2

=-859KJ/mol，
故选A．

点评：本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念、含义及在反应热计算的中应方法，试题培养了学生灵活应用所学知识．