题目内容
已知298K、101kPa时下列反应：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1 411.0kJ?mol-1③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 366.8kJ?mol-1则C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）的△H 为（ ）
| A、-44.2 kJ?mol-1 |
| B、+44.2 kJ?mol-1 |
| C、-330 kJ?mol-1 |
| D、+330 kJ?mol |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：目标方程式：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），通过②-③即可得到，所以△H=-1411.0kJ?mol-1-（-1366.8kJ?mol-1）．
解答：
解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1，
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，②-③可得反应C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），
△H=-1411.0kJ?mol-1-（-1366.8kJ?mol-1）=-44.2 kJ?mol-1，
热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ?mol-1，
故选A．
②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1，
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，②-③可得反应C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），
△H=-1411.0kJ?mol-1-（-1366.8kJ?mol-1）=-44.2 kJ?mol-1，
热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ?mol-1，
故选A．
点评：考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意已知的热化学方程式不一定全用．
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已知下列数据：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-12Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
| A、-859 kJ?mol-1 |
| B、+1403 kJ?mol-1 |
| C、-1718 kJ?mol-1 |
| D、-2806kJ?mol-1 |
下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
| A、烧碱、盐酸、食盐 |
| B、纯碱、火碱、硫酸 |
| C、硫酸、熟石灰、纯碱 |
| D、盐酸、纯碱、碳酸钙 |
下列变化属于化学变化的是（ ）
| A、酒精挥发 | B、木料制成桌椅 |
| C、海水晒盐 | D、镁带燃烧 |
氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．