Question

由硫可得多硫化钠Na₂S_x，x值一般为2～6，已知Na₂S_x与NaClO反应的化学方程式如下：

 

Na₂S_x+

 

NaClO+

 

NaOH→

 

Na₂SO₄+

 

NaCl+

 

H₂O试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应方程式的配平

专题：

分析：反应中S元素化合价升高为+6价，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等解答该题．

解答： 解：Na₂S_x中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为-

2

x

，硫元素由-

2

x

升高到+6价，每个硫原子净升高级为6+

2

x

，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到-1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na₂S_x前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1．结合质量守恒可知反应的化学方程式为Na₂S_x+（3x+1）NaClO+（2x-2）NaOH→xNa₂SO₄+（3x+1）NaCl+（x-1）H₂O，
若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，则

3x+1

2x-2

=2，x=5，该多硫化钠的分子式为Na₂S₅，
故答案为：1；（3x+1）；（2x-2）；x；（3x+1）；（x-1）；Na₂S₅．

点评：本题考查氧化还原反应的计算和方程式的配平，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．