Question

根据表，以下错误的是（　　）

酸	电离常数（25℃）
HF	Ki=3.6×10 -4
H3PO4	Ki1=7.5×10 -3 Ki2=6.2×10 -8 Ki3=2.2×10 -13

• A、NaF和H₃PO₄反应的产物只有HF、NaH₂PO₄
• B、0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
• C、0.10 mol/L的H₃PO₄溶液中，0.30 mol/L＞c（H⁺）＞0.10 mol/L
• D、25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH₂PO₄溶液中所含离子总数前者小于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据酸性强弱判断；
B．酸性越弱，对应盐的水解程度越大，盐溶液的pH越大；
C．H₃PO₄是中强酸在溶液中部分电离；
D．NaF和NaH₂PO₄的电离方程式分析．

解答： 解：A．电离常数越大，酸性越强，则酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-＞HPO₄^2-，酸性强的酸能制备酸性弱的酸，所以NaF和H₃PO₄反应的产物只有HF、NaH₂PO₄，故A正确；
B．酸性越弱，对应盐的水解程度越大，盐溶液的pH越大，酸性：H₃PO₄＞HF＞H₂PO₄^-＞HPO₄^2-，则水解程度：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，所以pH由大到小的顺序是Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄，故B正确；
C．H₃PO₄是中强酸在溶液中部分电离，则0.10 mol/L的H₃PO₄溶液中，c（H⁺）＜0.10 mol/L，故C错误；
D．NaF的电离方程式为：NaF=Na⁺+F^-，NaH₂PO₄的电离方程式为：NaH₂PO₄=Na⁺+H₂PO₄^-，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，所以等体积、等浓度的NaF和NaH₂PO₄溶液中所含离子总数前者小于后者，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了弱酸的电离、盐的水解，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度中等，注意把握盐的水解规律．