题目内容
将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A、c（H+） |
| B、Ka（HF） |
| C、c（F-） |
| D、c（OH-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．
解答：
解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（F-）增大，但c（F-）不断减小，故C错误；
D、加水稀释c（H+）不断减小，KW不变，c（OH-）增大，故D正确；
故选D．
B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（F-）增大，但c（F-）不断减小，故C错误；
D、加水稀释c（H+）不断减小，KW不变，c（OH-）增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时水的离子积常数不变．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、SO2是大气污染物之一 |
| B、食物腐败变质发生了化学变化 |
| C、凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 |
| D、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 |
、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为（ ）
| A、阳极100 g，阴极128 g |
| B、阳极91.0 g，阴极119.0 g |
| C、阳极93.6 g，阴极121.6 g |
| D、阳极86.0 g，阴极114.0 g |
根据表，以下错误的是（ ）
| 酸 | 电离常数（25℃） |
| HF | Ki=3.6×10 -4 |
H3PO4 | Ki1=7.5×10 -3 Ki2=6.2×10 -8 Ki3=2.2×10 -13 |
| A、NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4 |
| B、0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4 |
| C、0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c（H+）＞0.10 mol/L |
| D、25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性 |
| B、硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料 |
| C、质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同 |
| D、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A、向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 |
| B、向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性 |
| C、将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 |
| D、向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 |
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol/（L?s） |
| B、v（B）=0.3 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.8 mol/（L?s） |
| D、v（D）=1 mol/（L?s） |
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．