Question

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1的混合溶液．溶液中c（NH₃?H₂O）、c（NH₄⁺）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）

• A、W点表示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、pH=10.5溶液中c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）＜0.1 mol?L^-1
• C、pH=9.5溶液中c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（溶液体积变化可忽略）：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；
B．已知c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1，根据电荷守恒和物料守恒分析；
C．pH=9.5时，一水合氨浓度大于铵根离子，溶液显示碱性；
D．W点c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）=0.05mol?L^-1，此时加入0.05mol氢氧化钠后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl．

解答： 解：A．W点时一水合氨与铵根离子浓度相等，根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．已知：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1，根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃?H₂O）＞0.1mol/L，故B错误；
C．根据图象可知，pH=9.5时，一水合氨浓度大于铵根离子，溶液显示碱性，则溶液中粒子浓度大小为：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．W点c（NH₃?H₂O）=c（NH₄⁺）=0.05mol?L^-1，向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，钠离子与氯离子浓度相等，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线变化及其含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小．