题目内容
在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ）
| A、变深 | B、变浅 |
| C、不变 | D、无法判断 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应是放热反应，降温平衡向放热方向移动，利用影响平衡移动的因素分析．
解答：
解：该反应是放热反应，降温平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，故选B．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．
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根据表，以下错误的是（ ）
| 酸 | 电离常数（25℃） |
| HF | Ki=3.6×10 -4 |
H3PO4 | Ki1=7.5×10 -3 Ki2=6.2×10 -8 Ki3=2.2×10 -13 |
| A、NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4 |
| B、0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4 |
| C、0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c（H+）＞0.10 mol/L |
| D、25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者 |
在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A、向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 |
| B、向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性 |
| C、将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 |
| D、向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 |
在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
| B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42- |
| C、Cu2+、Fe3+、Br-、MnO4- |
| D、K+、Fe3+、SO42-、NO3- |
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol/（L?s） |
| B、v（B）=0.3 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.8 mol/（L?s） |
| D、v（D）=1 mol/（L?s） |
32g Cu的物质的量是（ ）
| A、3.01×1023个 |
| B、0.5mol |
| C、11.2L |
| D、1 mol |
下列叙述正确的是（ ）
| A、3.01×1023个SO2分子的质量为32 g |
| B、CH4的摩尔质量为16 g |
| C、1 mol H2O的质量为18 g/mol |
| D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |