题目内容

向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：镁、铝的重要化合物
专题：图示题
分析：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，据此分析判断沉淀量随氨气的加入变化图象．
解答： 解：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，1mol氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀物质的量为1mol，消耗氨气物质的量为3mol，图象D符合；
故选D．
点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，图象中量的变化和曲线变化趋势，定量关系，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式
 
；如何检验氨气已经收集满
 
．
（2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是
 
．根据实验现象说明氨气具有的性质是
 
．
下列关于油脂的叙述中不正确的是（　　）
A、油脂属于酯类
B、油脂没有固定的熔沸点
C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D、油脂属于高分子化合物
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
（2）①D物质的名称是
 
；请写出由B转化成 C的化学方程式
 

②在工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成了
 
而污染了环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A
 
；C
 
．请写出由C与H2O生成 D的化学方程式
 

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式
 
．
X、Y、Z三种物质中均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系（反应条件和其他生成物已省去）．请回答下列问题：
（1）若X是碱，Z可用作烘制糕点的发酵粉．写出能实现下列转化的离子反应方程式：
X→Y：
 
．
Y→Z：
 
．
（2）若W是碱，Y既能与强酸反应又能与强碱反应．写出能实现下列转化的离子反应方程式：
X→Y：
 
．
Y→Z：
 
．
（3）若X强温下是一种黄绿色气体，W是一种金属单质．
①写出能实现下列转化的离子反应方程式：
Y→Z：
 

Z→Y：
 

②检验Y的水溶液中金属阳离子的方法是
 

③向Z的水溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，将白色沉淀露置在空气中能看到的现象是
 
，该现象对应的化学方程式为
 
．
现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）
 
．
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
．
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是
 
．
如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：
 

（2）制备该气体的化学方程式是：
 

（3）收集该气体的方法
 

（4）检验该气体是否收集满的方法是：
 

（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是
 
；在标准状况下所得溶液的物质的量的浓度
 
．（假设溶液不扩散）
根据表，以下错误的是（　　）
酸电离常数（25℃）
HFKi=3.6×10 -4

H3PO4		Ki1=7.5×10 -3
Ki2=6.2×10 -8
Ki3=2.2×10 -13
A、NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4
B、0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
C、0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c（H+）＞0.10 mol/L
D、25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者
32g Cu的物质的量是（　　）
A、3.01×1023个
B、0.5mol
C、11.2L
D、1 mol

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