题目内容
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③ ，⑤ ．
（2）步骤④反应的离子方程式是 ．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论 ．
请填写下列空白：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：③
（2）步骤④反应的离子方程式是
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体且沸点相差不大的物质用蒸馏；
（2）MnO2具有较强的氧化性，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（4）根据碘单质的特性来检验．
（2）MnO2具有较强的氧化性，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（4）根据碘单质的特性来检验．
解答：
解：（1）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑤是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取分液，
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，
故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
故答案为：过滤；萃取分液；
（2）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，
故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
点评：本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．
练习册系列答案
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在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ |
| B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- |
| C、NO3-、K+、SO42-、Cl- |
| D、NO3-、Na+、Fe2+、K+ |
如右图所示