题目内容
请用化学方法除去下列物质中的杂质，写出除杂的离子方程式：
（1）除硫酸锌溶液中少量的硫酸亚铁：
（2）除镁中少量的铝：
（1）除硫酸锌溶液中少量的硫酸亚铁：
（2）除镁中少量的铝：
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写
专题：离子反应专题,元素及其化合物
分析：（1）可加入锌除杂，锌与硫酸亚铁反应生成生成硫酸锌和铁；
（2）铝可与氢氧化钠溶液反应而除去．
（2）铝可与氢氧化钠溶液反应而除去．
解答：
解：（1）可加入锌除杂，锌与硫酸亚铁反应生成生成硫酸锌和铁，发生Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故答案为：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
（2）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和醋酸 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
| C、铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O | ||||
D、硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热 NH4++OH-
|
设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA |
| B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA |
| C、64g二氧化硫含有原子数为3NA |
| D、在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA |
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：