题目内容
18．已知有机物分子中同一碳原子上连接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：
醇的催化氧化是醇的一个重要化学性质．请回答下列问题：
（1）写出乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（2）有人提出了醇催化氧化的两种可能过程：
①去氢氧化：
②加氧氧化：
（在方框中填写有机物的结构简式，说明加氧氧化）
分析 （1）乙醇的催化氧化反应生成乙醛和水；
（2）醇催化氧化的两种可能过程是去氢氧化为乙醛，也可以是加氧氧化，形成一个碳原子上连两个羟基，产物不稳定失水生成乙醛
解答 解：（1）乙醇的催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（2）醇催化氧化的两种可能过程是去氢氧化为乙醛，也可以是加氧氧化，形成一个碳原子上连两个羟基，产物不稳定失水生成乙醛，
所以加氧氧化的中间产物结构式为：
，
故答案为：．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确醇催化氧化原理是解本题关键，注意反应中断键和成键方式，注意：两个羟基在同一个碳原子上时该物质不稳定．
练习册系列答案
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9．原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（ ）
| C | ||
| A | R | B |
| D |
| A． | 4 Z | B． | 4 Z+10 | C． | 4 Z+5 | D． | 4 Z+14 |
6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
通过所给的数据计算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值为C
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．
（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
| c（I-）/mol•L-1 | c（Fe3+）/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 | |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．
13．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L | |
| B． | a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+） | |
| C． | b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应 | |
| D． | 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-3 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO2反应 | |
| B． | 光导纤维是将太阳能直接转化为电能的常见材料 | |
| C． | 用氢氟酸蚀刻玻璃和用FeCl3溶液蚀刻铜值线路板，均属于氧化还原反应 | |
| D． | 家用消毒柜中通过高压放电使空气产生少量臭氧，这一过程属于物理变化 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 | |
| B． | 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 | |
| C． | 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 | |
| D． | 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 |