Question

8．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族．
（2）写出C、G物质的化学式，CFeCl₂       GAl₂O₃
（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式．
反应①8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
反应④2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
反应⑥4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（4）写出A与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al₂O₃，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，K为NH₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，据此解答．

解答 解：G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al₂O₃，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe₃O₄，C为FeCl₂，D为FeCl₃，K为NH₃，E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；
（2）由上述分析可知，C为FeCl₂，G为Al₂O₃，故答案为：FeCl₂；Al₂O₃；
（3）Fe₃O₄为与Al在高温下发生铝热反应生成Fe，反应的方程式为：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，
反应④是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
反应⑥Fe（OH）₂与空气中的氧气反应生成Fe（OH）₃，反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）A（Fe）与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

点评 本题考查无机物的推断，侧重对化学方程式的考查，注意根据物质的性质和典型反应现象进行推断，熟练掌握元素化合物性质．