题目内容
A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第 周期 族．
（2）E原子的结构示意图为 ．
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的事实是
（只写一个即可）．
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 ．
（5）检验X的试剂或试纸是 ．
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为 ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） ．
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
．
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
．
（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为： （用离子符号表示）．
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途 ．
（1）D位于元素周期表第
（2）E原子的结构示意图为
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
（5）检验X的试剂或试纸是
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途
分析：A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y，则C为N元素、X为NH3、Y为NH4NO3；C元素与B、D元素同周期相邻，原子序数B＜C＜D，则B为C元素、D为O元素；D、F元素同族，则F为S元素；E是短周期主族中原子半径最大的元素，则E为Na元素；A元素与其它元素均不在同一周期，且A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y，则C为N元素、X为NH3、Y为NH4NO3；C元素与B、D元素同周期相邻，原子序数B＜C＜D，则B为C元素、D为O元素；D、F元素同族，则F为S元素；E是短周期主族中原子半径最大的元素，则E为Na元素；A元素与其它元素均不在同一周期，且A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，
（1）D为O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（2）E为Na元素，其原子的结构示意图为
，故答案为：；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，可以说明O元素非金属性更强，
故答案为：氧；氢化物稳定性H2O＞H2S；
（4）H、O和Na三种元素组成的化合物为NaOH，其所含的化学键有：离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）X为NH3，其水溶液呈碱性，检验NH3的试剂或试纸是红色石蕊试纸或红色石蕊试液，
故答案为：红色石蕊试纸或红色石蕊试液；
（6）由H、N、O三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3；若乙促进水的电离，则乙为NH4NO3，其水溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：HNO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（7）O、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（8）H与O间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，该阴离子为OH-，与盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；
（9）已知0.4mol 液态N2H4与液态双氧水反应，生成N2和液态水，放出327.2kJ的热量，则1molN2H4反应放出的热量为327.2kJ×
=818kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-818kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-818kJ?mol-1；
（10）D、E、F简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层越多离子半径越多、电子层结构相同核电荷数越小离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（11）H、O两种元素形成的化合物H2O或H2O2，H2O常用作溶剂，H2O2常用作绿色氧化剂，
故答案为：H2O常用作溶剂或H2O2常用作绿色氧化剂．
（1）D为O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（2）E为Na元素，其原子的结构示意图为
，故答案为：；（3）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，可以说明O元素非金属性更强，
故答案为：氧；氢化物稳定性H2O＞H2S；
（4）H、O和Na三种元素组成的化合物为NaOH，其所含的化学键有：离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）X为NH3，其水溶液呈碱性，检验NH3的试剂或试纸是红色石蕊试纸或红色石蕊试液，
故答案为：红色石蕊试纸或红色石蕊试液；
（6）由H、N、O三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3；若乙促进水的电离，则乙为NH4NO3，其水溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：HNO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（7）O、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（8）H与O间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，该阴离子为OH-，与盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；
（9）已知0.4mol 液态N2H4与液态双氧水反应，生成N2和液态水，放出327.2kJ的热量，则1molN2H4反应放出的热量为327.2kJ×
| 1mol |
| 0.4mol |
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-818kJ?mol-1；
（10）D、E、F简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层越多离子半径越多、电子层结构相同核电荷数越小离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（11）H、O两种元素形成的化合物H2O或H2O2，H2O常用作溶剂，H2O2常用作绿色氧化剂，
故答案为：H2O常用作溶剂或H2O2常用作绿色氧化剂．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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