Question

1．已知反应AgF+Cl₂+H₂O→AgCl↓+AgClO₃+HF+O₂（未配平），每生成1.5molO₂时，被还原的氯气的物质的量为6.75mol；当有2.4mol电子转移时，反应中被还原的Cl₂的物质的量为1.2mol．

Answer 1

分析 首先对化学方程式进行配平，被还原的Cl₂的物质的量等于AgCl的物质的量的一半，转移电子的物质的量等于生成AgCl的物质的量．

解答 解：10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，
被还原的氯气的物质的量等于AgCl的物质的量的一半，每生成1.5molO₂时，同时生成AgCl的物质的量为1.5mol×$\frac{1}{2}$×9=6.75mol；
转移电子的物质的量等于生成AgCl的物质的量，当有2.4mol电子转移时，生成AgCl的物质的量是2.4mol，反应中被还原的Cl₂的物质的量为2.4mol×$\frac{1}{2}$=1.2mol，
故答案为：6.75mol；1.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．