Question

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4LC₂H₂、C₂H₆的混合气体与22.4LC₂H₄中所含原子总数均为6N_A
• B． 常温下，1L PH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH^-个数为N_A
• C． 标准状况下，11.2L的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6N_A
• D． 将200mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液制成胶体，所得Fe（OH）₃胶体粒子数为0.02N_A

Answer 1

分析 A．未确定乙炔与乙烷比例，无法计算所含原子个数；
B．pH=14的NaOH溶液中氢离子的浓度为：10^-14mol/L，而水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以1L溶液中水电离出的OH^-个数为10^-14N_A；
C．标准状况下，11.2L的气体的物质的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，中子的物质的量为：0.5×14=7mol；
D．胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体．

解答 解：A．乙炔与乙烷含有原子个数不同，二者比例不确定，无法计算含有原子个数，故A错误；
B．pH=14的NaOH溶液中氢离子的浓度为：10^-14mol/L，而水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以1L溶液中水电离出的OH^-个数为10^-14N_A，故B错误；
C．标准状况下，11.2L的气体的物质的量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，中子的物质的量为：0.5×14=7mol，所以标准状况下，11.2L的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂混合气体所含中子数和原子数的差值为6N_A，故C正确；
D．将200mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液制成胶体，所得Fe（OH）₃胶体粒子数小于0.02N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，明确物质的结构组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大．