下列有关的判断或表示方法正确的是( )A．一定条件下.将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3 kJ.其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-38.6 kJ•mol-1B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯.两个大小相同的量筒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1
	B．	中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验
	C．	在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

分析 A．该反应为可逆反应，则0.5mo氮气完全转化成氨气放热的热量大于19.3kJ×2，结合放热反应的焓变为负值分析；
B．测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度；中和热测定实验成败的关键是保温工作，可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验；
C．中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度；
D．热化学方程式中，焓变与化学计量数成正比．

解答解：A．一定条件下将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，若0.5mol氮气完全转化成氨气放热的热量会大于38.6 kJ，放热反应的焓变为负值，则该热化学方程式满足：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故A正确；
B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小不同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧，保温杯能隔热保温，而且无需放碎泡沫塑料（或纸条），更方便，而且隔热效果更好，能够达到实验目的，故B正确；
C．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，故C错误；
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则1mol二氧化碳分解吸收283kJ热量，CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0×2 kJ•mol^-1，故D错误；
故选AB．

点评本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，涉及中和热测定、可逆反应特点、燃烧热等知识，明确中和热测定方法为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

2．热电厂用碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃]吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：
（1）碱式硫酸铝溶液的制备
往Al₂（SO₄）₃溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO₄•2H₂O]，反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3CaO+6H₂O=Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃+3CaSO₄•2H₂O．
（2）SO₂的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al₂O₃对SO₂具有强大亲和力，化学反应为：Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃（aq）+3SO₂（g）?Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：

①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO₂的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60^oC，试分析原因碱式硫酸铝吸收SO₂的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO₂的吸收．
②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO₂结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al₂O₃结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：
据此判断初始阶段，SO₂的结合方式是与活性Al₂O₃结合．比较x、y、z的大小顺序y＞x＞z．
③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al₂O₃）：n[Al₂（SO₄）₃]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2Al₂（SO₃）₃+3O₂=2Al₂（SO₄）₃或2[Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃]+3O₂=4Al₂（SO₄）₃．
（3）解吸得到较纯的SO₂，可用于原电池法生产硫酸如图3．
①电极b周围溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
②电极a的电极反应式是SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．

2．为了探究AgNO₃的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验：将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、双氧水．

操作	现象	结论
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液呈血红色	存在Fe³⁺
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，振荡	产生蓝色沉淀	存在Fe²⁺

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺．

9．该镁铝碱式碳酸盐[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O]可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反应制备，制备的化学方程式为6MgCl₂+2NaAlO₂+8NaOH+Na₂CO₃+8H₂O=Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O↓+12NaCl．

19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁②2H₂S（g）+SO₂（g）═$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③H₂S （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃④2S（g）═S₂（g）△H₄
则△H₄的正确表达式为（　　）

	A．	△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）×$\frac{1}{3}$		B．	△H₄=（3△H₃-△H₁-△H₂）×$\frac{2}{3}$
	C．	△H₄=（△H₁+△H₂-3△H₃）×$\frac{2}{3}$		D．	△H₄=（△H₁-△H₂-3△H₃）×$\frac{3}{2}$

6．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）₂溶液完全中和所放出的热量为中和热
	B．	中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
	C．	在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
	D．	碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

3．实验室需要用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量2.0g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③玻璃棒④电子天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②③④（填序号），还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容，其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．

4．下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）

₁₂²⁴Mg和₁₁²⁴Na

O₂和O₃

₁¹H₂和₁²H₂

₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl

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