题目内容

13．短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：其中双原子单质分子中，单质m含共用电子对数最多，甲含有10电子，乙含有18电子．下列说法正确的是（　　）
A．X是同周期中非金属性最强的元素
B．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X＜Y＜Z
C．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最强
D．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

分析 常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即m为N2，分子中含有3个共价键，单质m、n、p在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，则化合物甲为NH3，n为H2，乙为氢化物，含有18个电子，乙为HCl，则p为Cl2，丙为NH4Cl，可知X为N、Y为H，Z为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为N、Y为H，Z为Cl元素，
A．N位于第二周期，非金属性最强的为F元素，故A错误；
B．H为元素周期表中原子半径最小的原子，应为Y＜X＜Z，故B错误；
C．应为最高价氧化物的水化物，如不是最高价，则酸性不一定最强，故C错误；
D．化合物丙为氯化铵，为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握题中信息，认真审题，为解答该题的关键，注意元素周期率的递变规律．

练习册系列答案
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3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．同密度、同压强的CO和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和N2D．同压强、同体积的O2和N2
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＜X＜Z
B．简单氢化物沸点：X＜Y＜Z
C．m与q、n与s均不能共存
D．W、X、Y、Z四种元素可组合成离子化合物
1．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2时，被还原的氯气的物质的量为6.75mol；当有2.4mol电子转移时，反应中被还原的Cl2的物质的量为1.2mol．
8．现有下列几个离子反应：
①Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
 ④Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
下列有关性质的比较中正确的是（　　）
A．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72-B．氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3+
C．还原性：SO2＜Fe2+＜Br-D．还原性：Cl-＞Cr3+＞Fe2+
18．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示．试回答：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L；
（2）A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaOH；
（3）B线中消耗盐酸0＜v（HCl）＜25mL时发生的化学反应为H++CO32-=HCO3-；
（4）B曲线表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值多少升？（请详细写出解题过程）
5．下列芳香族化合物之间的转化关系如图：

已知：A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一氯取代物有三种．
请结合上述信息回答：
（1）A2中所含官能团的名称为羟基，B的结构简式为； G．反应C→D属于取代反应（填反应类型）
（2）写出F→x反应的化学方程式；H→I反应的化学方程式．
（3）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，写出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式（任写一种即可）．
①苯环上有两个取代基    ②能使FeCl3溶液显色   ③与E含有相同官能团．
2．热电厂用碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：
（1）碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O]，反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O．
（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）?Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：

①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60oC，试分析原因碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收．
②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是与活性Al2O3结合．比较x、y、z的大小顺序y＞x＞z．
③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2[Al2（SO4）3•Al2（SO3）3]+3O2=4Al2（SO4）3．
（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．
①电极b周围溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
②电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
6．下列说法中不正确的是（　　）
A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
D．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

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