题目内容

11．关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
B．恒容时通入氩气，压强增大，平衡向右移动
C．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡

分析 A．降低温度后反应速率减小，达到平衡时间增大；
B．恒容时加入氩气，各组分的浓度不变，平衡不移动；
C．通入X，平衡向着正向移动，温度不变，平衡常数不变；
D．该反应前后气体体积不相等，恒温恒压条件下，若密度不变，说明反应体系中各组分的浓度不再变化．

解答 解：A．降低温度后会减小反应速率，则会延长反应达到平衡的时间，故A错误；
B．恒容时通入氩气，压强增大，但是各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；
C．恒容时通入X2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，则化学平衡常数不变，故C正确；
D．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应体系中各组分的物质的量不再变化，证明该反应已达平衡状态，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，明确化学平衡、化学反应速率的影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（　　）
A．明矾和氢氧化钡溶液B．钠和MgC12溶液
C．铜粉和FeC13溶液D．Na2O2和少量FeCl2溶液
7．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
A．①加CCl4      ②加苯      ③加酒精
B．①加酒精      ②加CCl4      ③加苯
C．①加苯      ②加CCl4      ③加酒精
D．①加苯      ②加酒精      ③加CCl4
4．钠、钾是活泼的金属，和氧能形成多种氧化物．钠燃烧生成过氧化钠的同时还有少量氧化钠生成．取含氧化钠的过氧化钠8.42g，加入足量的稀盐酸，充分反应后，蒸发掉水分，得到固体的质量为12.87g，计算过氧化钠的纯度．
6．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
（1）最外层具有6个p电子：具有p6（即np6）排布的是稀有气体元素（He除外）．
（2）价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子和n=3、l=2的轨道上有5个电子：Mn．
（3）次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：ⅠB族．
（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc．
（5）某元素+3价离子的3d轨道半充满：Fe．
16．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g
3．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
A．阳极：Cu-2e-═Cu2+           阴极：Cu2++2e-═Cu
B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI      阴极：2H++2e-═H2↑
C．阳极：2I--2e-═I2              阴极：2H++2e-═H2↑
D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑    阴极：4H++4e-═2H2↑
20．如图是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）下列④（填写编号）组元素的单质具有良好导电性．
①a、c、m    　　②b、g、k    　　　③c、h、1    　④d、e、f
（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向．如表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ•mol-1）：
锂XY
失去一个电子519502580
失去二个电子729645701820
失去三个电子1179969202750
失去四个电子955011600
①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能最外层电子排布为1S2，轨道全满．
②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物．
③Y在周期表中是ⅢA族元素．
④e 元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
1．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则   $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，则O2比O3稳定

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