题目内容

12．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．
（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A～F）FE
实验步骤③的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
实验步骤⑤的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．

分析 （1）实验目的为同周期元素性质递变规律；
（3）该将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应，迅速产生大量无色气体，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
将铝条投入稀盐酸中反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增；
（4）根据实验来分析实验的结论．

解答 解：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，
故答案为：同周期；
（3）该将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S，将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应，迅速产生大量无色气体，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
将铝条投入稀盐酸中反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
以此可得出：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
故答案为：

实验内容①②③④⑤⑥
实验现象BACD
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S．

点评 本题是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，题目难度不大，培养了学生分析和解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
7．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
A．①加CCl4      ②加苯      ③加酒精
B．①加酒精      ②加CCl4      ③加苯
C．①加苯      ②加CCl4      ③加酒精
D．①加苯      ②加酒精      ③加CCl4
3．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
A．阳极：Cu-2e-═Cu2+           阴极：Cu2++2e-═Cu
B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI      阴极：2H++2e-═H2↑
C．阳极：2I--2e-═I2              阴极：2H++2e-═H2↑
D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑    阴极：4H++4e-═2H2↑
20．如图是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）下列④（填写编号）组元素的单质具有良好导电性．
①a、c、m    　　②b、g、k    　　　③c、h、1    　④d、e、f
（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向．如表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ•mol-1）：
锂XY
失去一个电子519502580
失去二个电子729645701820
失去三个电子1179969202750
失去四个电子955011600
①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能最外层电子排布为1S2，轨道全满．
②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物．
③Y在周期表中是ⅢA族元素．
④e 元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
17．在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是二氧化硅，其除了此用途，还有哪些用途制玻璃、水玻璃．
4．下列说法正确的是（　　）
A．烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为CnH2n+2
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物
C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
D．（CH3）2CH CH2CH2CH3、CH4、CH3CH2CH3互为同系物
1．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则   $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，则O2比O3稳定
2．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Ng（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网