题目内容

10．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．盐酸与碳酸钠溶液反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．离子个数配比不符合物质的结构；
B．二者反应生成二氧化碳和水，氯化钙；
C．电荷不守恒；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．盐酸与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误；
D．铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及物质的性质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．为了达到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．
供选择的化学试剂及实验方法
A．氯化钡溶液
B．将溶液滴在pH试纸上
C．加入Na2CO3溶液，观察现象
D．加入足量铁粉，过滤
E．硫氰酸钾（KSCN）溶液
实验要求选项的标号
（1）证明粗盐中含有少量CaCl2
（2）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）检验氯化亚铁是否变质
（4）证明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31
1．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生
反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6．（计算结果保留两位有效数字）

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度高于250℃时，催化剂的活性降低，使催化效率下降．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大CO2的浓度或及时分离出乙酸．
18．一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数将不变．
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是b（填序号）
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
b．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

（5）常压下，把H2和He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（如图2），H2和N2可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应为N2+6H++6e-═2NH3．
5．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl充分反应．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使反应物充分混合，加快反应速率．
（2）实验中观察到的现象是有刺激性气味的气体生成；璃片与烧杯粘在一起．产生上述现象的原因是反应混合物成糊状，生成氨气；反应吸热玻璃片上的水结冰．
（3）通过玻璃片与烧杯粘在一起现象，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量．
15．下列说法正确的是（　　）
①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂      
②铝罐可久盛食醋
③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应
④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应
⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑥Fe与S混合加热生成FeS2
⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．
A．1个B．2个C．3个D．5个
2．在1--18号元素中，原子半径最小的是H，能形成的最稳定的氢化物是F，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是Na，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是Cl，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为．（以上均用元素符号表示）
19．金属及其化合物知识在中学化学中比较重要．请根据题目要求回答下列问题．
（1）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72- 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol．
（2）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是C
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．稀HNO3 在反应中只表现氧化性
C．反应中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO2）2[铁酸亚铁]．试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为2PbO•PbO2，其盐的形式应为Pb2PbO4．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
（4）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质．试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
20．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

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