Question

2．在1--18号元素中，原子半径最小的是H，能形成的最稳定的氢化物是F，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是Na，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是Cl，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为．（以上均用元素符号表示）

Answer 1

分析 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此判断对应的单质、化合物的相关性质．

解答 解：在1--18号元素中，原子半径最小的是H，F的非金属性最强，形成的氢化物HF最稳定，Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH碱性最强，Cl的高价氧化物对应水化物酸性，第三周期中原子半径最小的非金属为Cl与金属性最强的金属Na形成的化合物为NaCl，电子式为，
故答案为：H；F；Na；Cl；．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期元素的性质及递变规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．