题目内容
19．金属及其化合物知识在中学化学中比较重要．请根据题目要求回答下列问题．（1）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72- 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol．
（2）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是C
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．稀HNO3 在反应中只表现氧化性
C．反应中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO2）2[铁酸亚铁]．试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为2PbO•PbO2，其盐的形式应为Pb2PbO4．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
（4）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质．试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
分析 （1）氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物；在一定条件下，PbO2与溶液中Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，根据电子守恒计算；
（2）3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答；
（3）根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；
（4）根据氧化还原反应正确书写四氧化三铅与浓盐酸反应的化学方程式；
（5）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．
解答 解：（1）根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；
在一定条件下，PbO2与溶液中Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，反应中Cr的价态升高了3价，pb的化合价降低2价，根据电子守恒，所以与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，故答案为：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；1.5；
（2）A．由N原子守恒可知，Fe（NO3）x中的x为3，故A错误；
B．生成NO体现硝酸的氧化性，生成盐体现其酸性，故B错误；
C．反应中每生成0.2mol 还原产物，由N元素的化合价变化可知，就有0.2mol×（5-2）=0.6 mol电子被转移，故C正确；
D．磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价，则部分铁元素被氧化，故D错误；
故选C；
（3）Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成 2PbO•PbO2；盐的形式可以写成Pb2PbO4；故答案为：2PbO•PbO2；Pb2PbO4；
（4）Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化亚铅、氯气和水，反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
故答案为：Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
点评 本题考查了氧化还原反应的基本原理、计算、方程式的书写以及Ksp的计算，根据溶度积常数确定先沉淀的物质，主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识正确书写化学方程式的能力．
文敬图书课时先锋系列答案
| A． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 盐酸与碳酸钠溶液反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag | |
| D． | 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| A． | 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | 6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1 | |
| C． | 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子 | |
| D． | 常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g |
| A． | 保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快 | |
| B． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢 | |
| C． | 保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小 |
如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：