题目内容
1．标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA．√ （判断对错）分析 根据水的质量计算出物质的量，再计算出氧原子数目．
解答 解：18g水的物质的量为1mol，含的氧原子数目为NA，故答案为：√．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度不大．
练习册系列答案
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11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol | |
| B． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol | |
| C． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol |
12．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（ ）
| A． | X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族 | |
| B． | 若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强 | |
| C． | 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 | |
| D． | 若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，则X、Y一定在同一周期 |
16．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 | |
| D． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 |
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.7克-OH中含有的电子数为NA | |
| B． | 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 NA |