题目内容
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.7克-OH中含有的电子数为NA | |
| B． | 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 NA |
分析 A、求出-OH的物质的量，然后根据-OH中含9个电子来分析；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
C、标况下二氯甲烷为液态；
D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气．
解答 解：A、1.7g-OH的物质的量为0.1mol，而-OH中含9个电子，故0.1mol-OH中含0.9mol电子即0.9NA个，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，故含3NA个碳原子，故B正确；
C、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇的混合物消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| C． | 少量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3- | |
| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
19．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（ ）
| A． | 12 | B． | 13 | C． | 14 | D． | 15 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． |  和 互为同系物 | |
| B． | 教材中做石蜡油分解实验和石油蒸馏实验都会用到碎瓷片，其作用是相同的 | |
| C． | 某烃的结构用键线式表示为 ，该烃与Br2按物质的量之比1：1加成时所得产物有5种 | |
| D． | 105℃，1.01×105Pa时，aL某气态烃在bL氧气（足量）中完全燃烧，将所得混合气体通过浓硫酸剩余气体cL，则烃燃烧生成的水蒸气的体积就是（a+b-c）L（气体体积在相同条件下测定） |
3．
如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过．则下列说法不正确的是（ ）
如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过．则下列说法不正确的是（ ）| A． | Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动 | |
| B． | 电子由Cu极通过导线流向Zn极 | |
| C． | 一段时间后ZnSO4溶液浓度增大CuSO4溶液浓度减小 | |
| D． | Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变 |
如图（Ⅰ）中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图Ⅰ的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：