题目内容
9．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）| A． | 酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次 | |
| B． | 应该选择酚酞作指示剂 | |
| C． | 滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 | |
| D． | 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低 |
分析 A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高；
B．醋酸与氢氧化钠恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠呈碱性，可用酚酞作指示剂；
C．滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，不能注视滴定管；
D．滴定前平视，滴定后仰视，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高．
解答 解：A．滴定管需要润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响滴定结果，故A错误；
B．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸，恰好反应时生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂，故B正确；
C．滴定时已经应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故C错误；
D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了中和滴定操作方法及误差分析，题目难度中等，明确中和滴定方法为解答关键，注意掌握选用指示剂的方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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13．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH | |
| B． | pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O | |
| C． | 中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2- | |
| D． | FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42- |
10．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 放热的自发过程都是熵值减小的过程 | |
| B． | 吸热的自发过程常常是熵值增加的过程 | |
| C． | 水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向 | |
| D． | 只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的 |
14．下列表达式正确的是（ ）
| A． | CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO- | |
| B． | 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl- | |
| C． | NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32- | |
| D． | 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑ |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等 | |
| B． | 100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等 | |
| C． | 100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等 | |
| D． | 100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量与后者相等 |
的反应条件是浓硫酸、加热．
或
（任写一个）