Question

15．下列反应过程中断键和成键能量变化符合下图所示的是（　　）

• A． H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
• B． CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
• C． CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
• D． 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃

Answer 1

分析 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应，铝热反应等．
②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂O； C+CO₂→CO的反应，以及KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等．

解答 解：A．氯气和氢气发生的化合反应是放热反应，故A错误；
B．氢气还原氧化铜的反应是吸热反应，故B正确；
C．CH₄在O₂中燃烧反应是放热反应，故C错误；
D．铝热反应是放热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度中等．