Question

15．（1）已知NH₃分子结合H⁺的能力比结合Ag⁺的能力强．要使[Ag（NH₃）₂]⁺转化为自由的Ag⁺，应加入的试剂名称是硝酸．实现转化的离子方程式是[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺．
（2）32g铜与一定量的浓HNO₃反应，铜完全溶解，生成NO和NO₂的混合气体，向该混合气体中通入一定量的O₂，并通入水中混合气体被水完全吸收，则通入O₂的体积为5.6L（标准状况下）
（3）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N叁键，则“N₅”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷，写出它的电子式：．
（4）已知：断裂1molH-H要吸收436KJ的能量；断裂1molO=O要吸收496KJ的能量，断裂气态水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，则0.1molH₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为：48.4KJ
 （5）已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_aRO_b，则它的氢化物为：H_（8+a-2b） R．

Answer 1

分析 （1）结合题目中给出的信息H⁺结合能力大于NH₃分子的结合能力，所以要想转化为自由的Ag⁺，应加入H⁺，但注意不能用盐酸和硫酸，因为其中的阴离子可以使Ag⁺沉淀；
（2）NO和NO₂的混合气体中通入一定量的O₂，混合气体被水完全吸收又转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得的电子；
（3）依题干信息，将分子中原子排成，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构；
（4）发生反应：2H₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（g），反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，进而计算0.1mol 氢气反应放出的热量；
（5）根据化合价代数和为0计算R元素最高正化合价，最低负化合价=最高正化合价-8，进而书写氢化物化学式．

解答 解：（1）结合题目中给出的信息H⁺结合能力大于NH₃分子的结合能力，所以要想转化为自由的Ag⁺，应加入H⁺，但注意不能用盐酸和硫酸，因为其中的阴离子可以使Ag⁺沉淀，可以加热硝酸，反应离子方程式为：[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺，
故答案为：硝酸；[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺；
（2）NO和NO₂的混合气体中通入一定量的O₂，混合气体被水完全吸收又转化为硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得的电子，32gCu的物质的量为$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，故消耗氧气物质的量为$\frac{0.5mol×2}{4}$=0.25mol，则需要氧气体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6；
（3）依题干信息，将分子中原子排成，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构，“N₅”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷，电子式为：，
故答案为：一个单位正电荷；；
（4）2mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为：4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ，故0.1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为484kJ×$\frac{0.1mol}{1mol}$=48.4kJ，
故答案为：48.4；
（5）已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_aRO_b，则R原子最高正化合价为+（2b-a），则其最低化合价为-[8-（2b-a）]，故它的氢化物为H_（8+a-2b） R，
故答案为：H_（8+a-2b） R．

点评 本题考查氧化还原反应计算、反应热计算、化学式有关计算、信息给予题等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，属于拼合型题目．