题目内容
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O |
| D、用其作电源电解精炼铜时，纯铜作阳极，而在镀件上电镀铜时金属铜作阴极 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答：
解：A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B正确；
C．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；在镀件上电镀铜时金属铜作阳极，待镀金属作阴极，故D错误；
故选D．
B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，依据电极反应可知，物质的量不变，故B正确；
C．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；在镀件上电镀铜时金属铜作阳极，待镀金属作阴极，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．
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A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D 
断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 |
| B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 |
| C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质 |
| D、SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色 |
将标准状况下的甲烷11.2L与22.4L O2混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为（ ）
| A、11.2 L |
| B、33.6 L |
| C、22.4 L |
| D、44.8 L |
在下列有关晶体的叙述中正确的是（ ）
| A、晶体中有阳离子就一定存在阴离子 |
| B、分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 |
| C、金属晶体的熔点一定比分子晶体高 |
| D、原子晶体中，一定只存在共价键 |
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶．
| A、澄清石灰水，浓H2SO4 |
| B、KMnO4酸性溶液，浓H2SO4 |
| C、浓H2SO4，KMnO4酸性溶液 |
| D、溴水，烧碱溶液，浓硫酸 |
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol?L-1?min-1 |
| B、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2 |
| C、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| D、200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50% |
已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
| A、原子半径：Br＞Se＞Cl |
| B、热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr |
| C、酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 |
| D、还原性：Se2-＞Br-＞Cl- |
根据热化学方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
| A、1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出QkJ的热量 |
| B、1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 |
| C、S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1 |
| D、1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ |