题目内容
根据热化学方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
| A、1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出QkJ的热量 |
| B、1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 |
| C、S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ?mol-1 |
| D、1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；
B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；
C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；
D、反应放热，反应物能量高．
B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；
C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关；
D、反应放热，反应物能量高．
解答：
解：A、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且△H＜0反应放热，故A正确；
B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；
C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关，故C错误；
D、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故D错误．
故选：A．
B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；
C、△H是生成物与反应物的能量差，与反应是否可逆无关，故C错误；
D、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查对热化学方程式的理解，特别是其化学计量数只表示物质的量．题目难度不大．
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