Question

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）^-1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为

 

；2min末时Y的浓度为

 

；化学方程式中n的值是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，则
   4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
开始 0.4    0.6     0       0
转化 0.2    0.25   0.05n    0.3
2min末0.2   0.35   0.05n    0.3
v（W）=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol．（L?min）^-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比及浓度计算公式来解答．

解答： 解：0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，则
   4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
开始 0.4    0.6     0       0
转化 0.2    0.25   0.05n    0.3
2min末0.2   0.35   0.05n    0.3
v（W）=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol．（L?min）^-1，则V（X）=0.075mol．（L?min）^-1×

4

6

=0.05 mol?（L?min）^-1，

n

6

=

0.05

0.075

，解得n=4，
2min末时Y的浓度为

0.35mol

2L

=0.175 mol?L^-1，
故答案为：0.05 mol?（L?min）^-1；0.175 mol?L^-1；4．

点评：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法计算及反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目难度不大．