Question

4．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）

• A． 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
• B． “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，则NaClO₂的有效氯含量约为1.57
• C． pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
• D． 25℃，pH=3时，NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高；
B．结合转移电子计算有效氯含量；
C．HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，pH越小，其含量越高；
D．pH=3时，溶液含氯离子，电荷守恒式为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）．

解答 解：A．由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；
B．消毒剂的消毒是基于物质的氧化性，1mol氯气得电子2mol，1mol亚氯酸钠得电子4mol，NaClO₂的有效氯含量约为$\frac{\frac{1g}{129.5g/mol}×4}{\frac{1g}{71g/mol}×2}$×100%=1.1，故B错误；
C．HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，pH越小，其含量越高，则pH越小，该漂白剂的漂白性能越好，故C错误；
D．若没有氯离子，依据电中性原则可得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），但溶液中含有氯离子其浓度变化没有画出，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握图中离子浓度的变化、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．