题目内容
CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：K=
且温度升高，K值变小．下列说法正确的是（ ）
| c(CH3OH)．c(H2O) |
| c3(H2)．c(CO2) |
| A、该反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞O |
| B、在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 |
| C、在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大 |
| D、平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据平衡常数的定义及影响平衡常数的因素写化学方程式和判断；
B、根据反应处于平衡状态的特征判断；
C、根据影响平衡移动的因素判断；
D、根据催化剂对平衡的影响判断．
B、根据反应处于平衡状态的特征判断；
C、根据影响平衡移动的因素判断；
D、根据催化剂对平衡的影响判断．
解答：
解：A、平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，据此可写出化学方程为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），温度升高，K值变小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，△H＜O，故A错误；
B、该反应中恒容容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变，不能判断反应是否到达平衡状态，故B错误；
C、增大H2的浓度时，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C正确；
D、根据催化剂对平衡的移动没有影响，不能改变物质的转化率，故D错误；
故选C．
B、该反应中恒容容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变，不能判断反应是否到达平衡状态，故B错误；
C、增大H2的浓度时，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C正确；
D、根据催化剂对平衡的移动没有影响，不能改变物质的转化率，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了化学平衡常数的定义及影响因素，难度中等，解题时注意平衡常数定义的应用．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
| A、部分为 Al（OH）3沉淀，部分以Al3+形式存在 |
| B、全部以[Al（OH）4]-（AlO2-）的形式存在 |
| C、全部为Al（OH）3沉淀 |
| D、部分为Al（OH）3，部分为[Al（OH）4]- （AlO2-） |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
| A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸 |
| B、第②步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
| D、由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该原电池正极 |
室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A、a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L |
| B、a、b之间可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
| C、c点：c（Cl-）═c（NH4+） |
| D、d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热 |
常温下，取0.1 mol?L-1HY溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（ ）
| A、c（Na+）═c（Y-）+c（HY） |
| B、c（OH-）═c（H+）+c（HY） |
| C、c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Y-） |
已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大CO2气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（ ）
| A、升温增压 | B、降温减压 |
| C、升温减压 | D、降温增压 |
下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是（ ）
| A、稀硫酸 | B、NaOH溶液 |
| C、碳酸钠溶液 | D、酚酞溶液 |