题目内容
CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：K=
且温度升高，K值变小．下列说法正确的是（ ）
| c(CH3OH)．c(H2O) |
| c3(H2)．c(CO2) |
| A、该反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞O |
| B、在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 |
| C、在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大 |
| D、平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据平衡常数的定义及影响平衡常数的因素写化学方程式和判断；
B、根据反应处于平衡状态的特征判断；
C、根据影响平衡移动的因素判断；
D、根据催化剂对平衡的影响判断．
B、根据反应处于平衡状态的特征判断；
C、根据影响平衡移动的因素判断；
D、根据催化剂对平衡的影响判断．
解答：
解：A、平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，据此可写出化学方程为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），温度升高，K值变小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，△H＜O，故A错误；
B、该反应中恒容容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变，不能判断反应是否到达平衡状态，故B错误；
C、增大H2的浓度时，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C正确；
D、根据催化剂对平衡的移动没有影响，不能改变物质的转化率，故D错误；
故选C．
B、该反应中恒容容器中进行，反应前后气体质量守恒，所以密度始终不变，不能判断反应是否到达平衡状态，故B错误；
C、增大H2的浓度时，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C正确；
D、根据催化剂对平衡的移动没有影响，不能改变物质的转化率，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了化学平衡常数的定义及影响因素，难度中等，解题时注意平衡常数定义的应用．
练习册系列答案
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