题目内容
已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大CO2气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（ ）
| A、升温增压 | B、降温减压 |
| C、升温减压 | D、降温增压 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：为了增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响．
解答：
解：对平衡体系CO2 （g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ?mol-1，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，
故选D．
故选D．
点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握影响平衡的移动的因素．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，发生了化学反应 |
| B、乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应 |
| C、烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 |
| D、乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 |
CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：K=
且温度升高，K值变小．下列说法正确的是（ ）
| c(CH3OH)．c(H2O) |
| c3(H2)．c(CO2) |
| A、该反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞O |
| B、在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态 |
| C、在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大 |
| D、平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化 |
一定条件下，恒容的密闭容器中，加人一定量的A与B发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、增加A的物质的量，正反应速率加快 |
| B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大 |
| C、图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 |
| D、平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键 |
| B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C、可用新制的氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解完全 |
| D、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
| A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 |
| C、杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型 |
| D、[Cu（NH3）4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
根据有关的概念，推断下列说法中正确的是（ ）
| A、元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强 |
| B、分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 |
| C、离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键 |
| D、分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、煤炭经气化，液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 |
| B、漂白粉和漂粉精不仅可以漂白棉，麻，纸张，还可做环境消毒剂 |
| C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料 |
| D、蛋白质、淀粉、纤维素均属于天然有机高分子化合物 |
下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2与H2O的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、FeCl3溶液与KI溶液跑反应：Fe3++2I-=Fe2++I2 |
| C、Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O |
| D、Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]- |