题目内容
3.结合元素周期表,用化学用语回答下列问题:(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界.
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有7种,属于主族元素的有6种;g元素位于第三周期第零族;i元素位于第四周期第IIB族.
分析 (1)上边界为短周期元素,一周期有2种元素,二、三周期有8种元素,以此分析;
(2)长周期为四、五、六、七周期;为Ar,原子序数为18;i为Zn,原子序数为30.
解答 解:(1)上边界为短周期元素,一周期有2种元素,二、三周期有8种元素,表示元素周期表的部分边界如图:
,
故答案为:
;
(2)长周期为四、五、六、七周期,由图可知,a为H、b为C、c为Na、d为Mg、e为Al、f为S、g为Ar为短周期元素,共7种,H、C、Na、Mg、Al、S为主族元素,共6种,g为Ar,原子序数为18,位于第三周期零族;i为Zn,原子序数为30,位于第四周期IIB族,
故答案为:7;6;三;零;四;IIB.
点评 本题考查元素周期表的结构与应用,为高频考点,把握周期表的结构及边界、元素的位置为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
13.下列有关物质性质的应用错误的是( )
| A. | 硅酸盐可用于制作光导纤维 | |
| B. | FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路 | |
| C. | 明矾溶于水后会产生Al(OH)3胶体,可作为净水剂 | |
| D. | 液氨挥发时会吸收大量的热,可作为制冷剂 |
11.下列有关说法正确的是( )
| A. | 硫酸铜、二氧化硫都是电解质 | |
| B. | Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 | |
| C. | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| D. | SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应,所以是两性氧化物 |
15.下列过程中,离子键被破坏的是( )
| A. | 干冰升华 | B. | HNO3溶于水 | C. | NaCl溶于水 | D. | HCl气体溶于水 |
12.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,因在生产、生活中发挥着重要的作用.完成下列问题:
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表:
①比较K1、K2的大小:K1>K2(填“>”、“=”或“<”).
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是acd(填序号).
a.2v(H2)正=3v(NH3)逆 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率减小(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡常数不变.(填“增大”、“减小”或“不变”)
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4.
①298K时,1.00g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15kJ的热量.写该反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6kJ/mol.
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式N2H4-4e-=N2+4H+.
(1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表:
| T | 298K | 398K | 498K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是acd(填序号).
a.2v(H2)正=3v(NH3)逆 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率减小(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡常数不变.(填“增大”、“减小”或“不变”)
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4.
①298K时,1.00g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15kJ的热量.写该反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6kJ/mol.
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式N2H4-4e-=N2+4H+.