下列有关说法正确的是( )A．硫酸铜.二氧化硫都是电解质B．Fe(OH)3胶体无色.透明.能发生丁达尔现象C．H2.SO2.CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应.所以是两性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硫酸铜、二氧化硫都是电解质
	B．	Fe（OH）₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
	C．	H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用浓硫酸干燥
	D．	SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物

分析 A、电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；
C、所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；
D、两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物．

解答解：A、二氧化硫溶于水能够导电，导电离子是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫属于非电解质，故A错误；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
C、H₂、SO₂、CO₂三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；
D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故D错误；
故选C．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，注意两性氧化物的概念，题目难度不大．

练习册系列答案

2．

硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，4VO₂+O₂═2V₂O₅．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．
恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1．
②在相同条件下，充入1molSO₃和0.5mol的O₂则达到平衡时SO₃的转化率为20%，此时该反应吸收19.66kJ的能量．
（3）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	4mol SO₂、2mol O₂、
平衡时n（SO₃）	1.6mol	n₂	n₃
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	α₃

则：①α₁+α₂=1，a+b=196.6kJ．
②计算在该温度下此反应的平衡常数为80．

19．

在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
（1）计算1min内υ（CO）=0.1mol/（L•min）
（2）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
（3）若反应进行到2min时，升高了温度，使曲线发生如图所示的变化，则逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
（4）反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
a．增加了C b．增加了水蒸气 c．降低了温度 d．增加了压强．

6．下列各组中的离子能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	NH₄⁺、K⁺、Cl^-、OH^-		D．	K⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-

16．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为

的烃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
	B．	分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
	C．	分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
	D．	该烃不属苯的同系物

3．结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界．

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有7种，属于主族元素的有6种；g元素位于第三周期第零族；i元素位于第四周期第IIB族．

20．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
请回答下列问题：
（1）实①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（4）某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

1．

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	合成乙醇的反应一定为吸热反应
	B．	目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大
	C．	目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
	D．	只要给予该反应足够的压强，就可以实现转化率100%

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