题目内容
13．下列有关物质性质的应用错误的是（ ）| A． | 硅酸盐可用于制作光导纤维 | |
| B． | FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 | |
| C． | 明矾溶于水后会产生Al（OH）3胶体，可作为净水剂 | |
| D． | 液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂 |
分析 A．依据光导纤维主要成分是二氧化硅解答；
B．氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；
C．依据盐类水解的性质及应用解答；
D．液氨汽化吸收大量的热．
解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；
B．氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，故B正确；
C．明矾溶于水后，铝离子水解生成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中固体杂质颗粒，可作为净水剂，故C正确；
D．液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物用途，熟悉二氧化硅、氯化铁、明矾、液氨的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA | |
| D． | 1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
8．下列反应不适合用来制取NH3的是（ ）
| A． | N2和H2在一定条件下合成氨 | |
| B． | 加热NH4Cl使其分解，可以同时获得NH3和HCl | |
| C． | 加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物，获得NH3 | |
| D． | 加热浓氨水，促使其分解制得NH3 |
18．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质）．粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450：500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硝、铝、铁、磷在高温下均能与氧气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制备粗硅的化学反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；干燥管F中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过蒸馏（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
（4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反．涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO2、SiCl4；作为还原剂的有Si．
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硝、铝、铁、磷在高温下均能与氧气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl3 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | -17.2 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 163 |
（1）写出装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制备粗硅的化学反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；干燥管F中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过蒸馏（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
（4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反．涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO2、SiCl4；作为还原剂的有Si．
5．要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+，最好采用的方法是（ ）
| A． | 滴加KSCN溶液 | B． | 先加硝酸根，再加硝酸酸化 | ||
| C． | 利用焰色反应 | D． | 先加盐酸酸化，再加氯化钡 |
2．
硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
②在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为20%，此时该反应吸收19.66kJ的能量．
（3）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
则：①α1+α2=1，a+b=196.6kJ．
②计算在该温度下此反应的平衡常数为80．
硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
②在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为20%，此时该反应吸收19.66kJ的能量．
（3）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 2mol SO3 | 4mol SO2、2mol O2、 |
| 平衡时n（SO3） | 1.6mol | n2 | n3 |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| SO2或SO3的转化率 | α1 | α2 | α3 |
②计算在该温度下此反应的平衡常数为80．
