Question

18．请认真观察图并利用所学的活化能的知识，回答下列问题：
（1）图中所示反应是放热  （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）
（2）对于同一反应，图中虚线 （Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用催化剂
（3）已知热化学方程式：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-akJ•mol^-1．该反应的活化能为b kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为（a+b）kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；
（2）催化剂可降低反应的活化能；
（3）反应热为正逆反应的活化能之差．

解答 解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，即△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1，
故答案为：放热；（E₂-E₁）kJ/mol；
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，故答案为：使用催化剂；
（3）反应热为正逆反应的活化能之差，已知热化学方程式：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-akJ•mol^-1．该反应的活化能为b kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为（a+b） kJ/mol，故答案为：（a+b） kJ/mol．

点评 本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键．