Question

13．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业，表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题
（1）乙酸乙酯的实验制法常采用如下反应：
CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
①本实验中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率．
②导管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸；用饱和Na₂CO₃溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．
③反应结束后从所得混合液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗．
④为了提高实验的冷凝效果，可改用下列b装置（填编号）制备乙酸乙酯，收集产品时应控制温度在77.5℃左右

（2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（图中略去了加热装置和橡胶导管等仪器）：
①写出苯甲酸和甲醇反应制取甲苯酸甲酯的化学方程式．
②此装置中冷凝管的作用是，水流应从f口进入冷凝管（填“e”或“f”）．

Answer 1

分析 （1）①乙醇过量，可促进乙酸的转化；
②乙酸、乙醇易溶于水，要防止倒吸，乙酸乙酯与NaOH发生水解反应；
③反应结束后，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且碳酸钠溶液在下层；
④长导管冷凝回流效果好，冷凝管中冷却水下进上出，乙酸乙酯的沸点为77.5℃；
（2）①类比乙酸和乙醇的反应原理；
②冷凝管中冷却水下进上出．

解答 解：（1）①本实验中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率，故答案为：提高乙酸的转化率；
②乙酸、乙醇易溶于水，导管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸，乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，不能用NaOH溶液来接收乙酸乙酯，
故答案为：防止倒吸；乙酸乙酯与NaOH发生水解反应；
③反应结束后，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且碳酸钠溶液在下层，分液可分离，则反应结束后从所得混合液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
④长导管冷凝回流效果好，冷凝管中冷却水下进上出，则选b装置，乙酸乙酯的沸点为77.5℃，则控制温度为77.5℃，
故答案为：b；77.5；
（2）①制备苯甲酸甲酯的反应方程式为；
故答案为：；
②冷凝器采用逆向通水效果好，故从f通水，故答案为：f．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验装置的应用，题目难度不大．