Question

5．已知N_A为阿伏加德罗常数的值．有关草酸 （HOOC-COOH）的下列说法中错误的是（　　）

• A． 9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N_A
• B． 9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO₂，转移的电子数为0.2 N_A
• C． 9.0 g草酸溶于水，其中C₂O₄^2-和HC₂O₄^-的微粒数之和为0.1N_A
• D． 9.0g草酸受热完全分解为CO₂、CO、H₂O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L

Answer 1

分析 A、求出草酸的物质的量，然后根据草酸中含9对共用电子对来分析；
B、求出草酸的物质的量，然后根据由草酸被氧化为二氧化碳时，碳的化合价由+3价变为+4价；
C、草酸是二元弱酸，不能完全电离；
D、根据草酸的分解反应来计算．

解答 解：A、9g草酸的物质的量为0.1mol，而草酸中含9对共用电子对，故0.1mol草酸中含0.9N_A对共用电子对，故A正确；
B、9g草酸的物质的量为0.1mol，而由草酸被氧化为二氧化碳时，碳的化合价由+3价变为+4价，故0.1mol草酸被氧化时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B正确；
C、9g草酸的物质的量为0.1mol，但草酸是二元弱酸，不能完全电离，故草酸溶于水时，H₂C₂O₄、C₂O₄^2-和HC₂O₄^-的微粒个数之和为0.1NA个，故C错误；
D、草酸的分解反应为：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂+CO+H₂O，设0.1mol草酸分解生成的气体的物质的量为xmol，则有：
        H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂+CO+H₂O
            1                      2
         0.1mol                xmol
故有：$\frac{1}{0.1mol}=\frac{2}{xmol}$
解得x=0.2mol
故生成气体的体积为4.48L，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．