题目内容
13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）| A． |  氢氧化钠溶液 | B． |  淀粉碘化钾溶液 | C． |  氢氧化钠溶液 | D． |  淀粉碘化钾溶液 |
分析 惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠和氯气．其中氢气在阴极产生，且氢气的密度小于空气的用向下排空气法收集．而氯气在阳极产生，且具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘于淀粉显蓝色，以此解答该题．
解答 解：电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，用KI淀粉溶液检验产生的Cl2；阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，阴极有H2生成．结合图中电子从直流电源负极流向电解池阴极，B
中左侧为阴极，左端用向下排空气法收集H2，为阴极．A、C项中NaOH溶液不能检验是否生成Cl2．
故选B．
点评 本题考查电解原理及物质检验，为高频考点，把握发生的电极反应、物质的检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯气的检验方法，题目难度不大．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | Mg3N2晶体中的化学键是共价键 | |
| B． | 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电 | |
| C． | 干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 | |
| D． | 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
1．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等 | |
| B． | 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 | |
| C． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/（L•min） | |
| D． | 反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol/L |
8．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图．下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电流方向：由B极经用电器流向A极 | |
| B． | 电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e-═CO22- | |
| C． | 电池工作时，K+、Na+向电极B移动 | |
| D． | 若消耗电极B上的O233.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应 |
18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2O2只作氧化剂 | |
| B． | 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 | |
| C． | 每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原 | |
| D． | Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 |
5．已知NA为阿伏加德罗常数的值．有关草酸 （HOOC-COOH）的下列说法中错误的是（ ）
| A． | 9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA | |
| B． | 9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA | |
| C． | 9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA | |
| D． | 9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L |
2．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A． | 为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸 | |
| B． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| C． | 氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 | |
| D． | 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | |
| D． | 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |