题目内容
15．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA | |
| D． | 2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、标况下乙醇为液体；
C、求出锌的物质的量，然后根据锌和浓硫酸反应后变为+2价来分析；
D、气体所处的状态不明确．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中次氯酸根个数无法计算，故A错误；
B、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、65g锌的物质的量为1mol，而锌和浓硫酸反应后变为+2价，故1mol锌失去2mol电子即2NA个，故C正确；
D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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5．已知NA为阿伏加德罗常数的值．有关草酸 （HOOC-COOH）的下列说法中错误的是（ ）
| A． | 9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA | |
| B． | 9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA | |
| C． | 9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA | |
| D． | 9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L |
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | |
| D． | 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 | |
| B． | 硅为半导体，常用作光导纤维 | |
| C． | 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 | |
| D． | 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好 |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料 | |
| B． | 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质 | |
| C． | 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多 | |
| D． | 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体 |
7．
在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为2X=3Y+Z | |
| B． | t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 | |
| C． | 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 |
